Question

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法正確的是（　�。�

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價(jià)	-4	+1	-4	-2	-1

• A、乙的常見氧化物只有一種
• B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
• C、丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)
• D、原子半徑大�。何欤急�

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)知，甲、丙、丁、戊分別位于第IVA族、第IVA族、第VIA族、第VIIA族，乙的氫化物中顯正化合價(jià)，說明該元素電負(fù)性小于H元素，為金屬元素，位于第IA族，甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，則甲、乙、丙、丁、戊的分別是C、Na、Si、S、Cl元素，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)知，甲、丙、丁、戊分別位于第IVA族、第IVA族、第VIA族、第VIIA族，乙的氫化物中顯正化合價(jià)，說明該元素電負(fù)性小于H元素，為金屬元素，位于第IA族，甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，則甲、乙、丙、丁、戊的分別是C、Na、Si、S、Cl元素，
A．乙是Na元素，乙的常見氧化物有Na₂O、Na₂O₂，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Si＜Cl，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁，故B錯(cuò)誤；
C．丙的氧化物是SiO₂、戊的氫化物是HCl，二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑戊＜丙，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及物質(zhì)的構(gòu)成、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生對知識的靈活運(yùn)用能力，注意二氧化硅不和強(qiáng)酸反應(yīng)，但能和HF反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．