Question

某班學(xué)生利用0.100mol?L^-1的鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定酸堿滴定曲線．甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為酸式滴定管
• B、乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著失誤
• C、乙組同學(xué)操作上的不足之處是在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大
• D、造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、圖象分析，隨加入溶液反應(yīng)，溶液PH增大，說(shuō)明是堿滴定酸，滴定管是堿式滴定管；
B、乙丙實(shí)驗(yàn)圖象分析不正確，酸堿反應(yīng)等濃度，等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性；
C、PH=7附近溶液PH記錄時(shí)間間隔過(guò)大體積變化大；
D、圖象分析丙曲線達(dá)到PH=7消耗堿溶液體積大于20ml，可能是待測(cè)夜?jié)櫹村F形瓶造成．

解答： 解：A、圖象分析，隨加入溶液反應(yīng)，溶液PH增大，說(shuō)明是堿滴定酸，滴定是堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B、乙丙實(shí)驗(yàn)圖象分析不正確，酸堿反應(yīng)等濃度，等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性，b曲線變化消耗溶液體積變化大，誤差大，c曲線達(dá)到恰好反應(yīng)消耗堿溶液大于20ml，乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著失誤，乙組同學(xué)操作上的不足之處是在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大，故B正確；
C、pH=7附近溶液pH記錄時(shí)間間隔過(guò)大體積變化大，誤差大，故C正確；
D、圖象分析丙曲線達(dá)到pH=7消耗堿溶液體積大于20ml，可能是待測(cè)夜?jié)櫹村F形瓶造成消耗堿溶液體積增多，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿滴定反應(yīng)的分析判斷，主要使圖象變化分析，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)和滴定實(shí)驗(yàn)要求是解題關(guān)鍵，題目難度中等．