已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O當(dāng)有16.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)：
（1）請(qǐng)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)得失電子守恒計(jì)算氧化劑硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)=3（2-0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）2，用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（2）有16.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)，n（Fe）=
16.8g
56g/mol
=0.3mol，由電子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
0.3mol×(2-0)
5-2
=0.2mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）的說法不正確的是（　�。�
A、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe（NO3）3作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)可用淀粉作指示劑
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出化學(xué)反應(yīng)方程式[重要提示：（3）中產(chǎn)物不考慮順反異構(gòu)]
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式
 

（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)方程式
 

（3）丁二烯與溴水發(fā)生1，4-加成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A是一種無機(jī)鹽，根據(jù)圖中的關(guān)系（各反應(yīng)中生成的水已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：A
 
，C
 
．
（2）分別寫出①對(duì)應(yīng)的離子方程式和②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
②
 

（3）寫出工業(yè)合成C對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式
 
；
（2）請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe�、贖2SO4　  ③Na2O　④鹽酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl�、逤O2  ⑧C2H5OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號(hào)作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）
 

①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③250mL量筒  ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶  ⑥天平  ⑦50mL燒杯
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
 

（3）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤之處是
 

（4）以下情況會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水             B．定容時(shí)俯視刻度線
C．有少量Na2CO3溶液殘留在燒杯里      D．傾倒時(shí)有少量液體灑出容量瓶外”

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