有如下幾種物質(zhì)，①蔗糖②麥芽糖③甲酸甲酯④淀粉，水解前后都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（　�。�
A、①②③B、①③
C、②③D、①②③④
考點(diǎn)：蔗糖、麥芽糖簡介,酯的性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：酯和多糖能發(fā)生水解，含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，注意甲酸和甲酸酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解的糖為二糖或多糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖為還原性糖，可為葡萄糖和麥芽糖．
解答： 解：①蔗糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②麥芽糖為還原性糖，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物為葡萄糖，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故②正確；
③甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③正確；
④淀粉不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物為葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水解反應(yīng)和醛基的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意單糖、二糖與蔗糖的性質(zhì)的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲(chǔ)存的是（　�。�
A、稀鹽酸
B、氫氟酸
C、NaOH溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜的操作不正確的是（　�。�
A、鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液，過濾
B、碳酸氫鈉粉末中含有少量碳酸鈉粉末：加熱
C、除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水
D、FeCl3藥品中混有少量AlCl3：溶解、加入過量NaOH溶液過濾、將沉淀溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　�。�
A、Fe2+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）的說法不正確的是（　�。�
A、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe（NO3）3作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時(shí)可用淀粉作指示劑
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl3溶液中  ②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸  ④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2（SO4）3與Na2SiO3溶液．
A、①②④B、③④⑤
C、①③④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（　�。�
A、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B、在“催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會(huì)影響H2O2分解的速率，但溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性沒有影響
C、用鋅和稀硫酸制H2時(shí)，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率
D、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式
 
；
（2）請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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