某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，結(jié)合化合價變化計算解答．
解答： 解：5種物質(zhì)發(fā)生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，
（1）S元素的化合價升高，則H2S為還原劑，故答案為：H2S；
（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為NO，故答案為：NO；
（3）S失去電子，N得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）轉(zhuǎn)移6mol電子生成4mol水，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是0.3mol×
4
6
×18g/mol=3.6g，故答案為：3.6g．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中  ②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸  ④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2（SO4）3與Na2SiO3溶液．
A、①②④B、③④⑤
C、①③④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；生成標準狀況下H2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
 
；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序
 
（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的
 
化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液．當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe�、贖2SO4　  ③Na2O�、茺}酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl�、逤O2  ⑧C2H5OH（酒精）�、酦aCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
 
．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時，放出 114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成 1molH2O 的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）25℃、101kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
 
（判斷對錯）

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