【題目】下列圖象與所對應的實驗相符的是( )
A. 向硫酸溶液中不斷加水
B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應
C. 加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物
D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】非金屬元素及其化合物在物質制備、生產生活中發(fā)揮著重要作用。
I.CO2與NH3合成尿素的反應如下:CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol
曲線表示不同溫度、不同壓強下,CO2的平衡轉化率與溫度的關系,請回答下列問題:
(1)a__________0,P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t℃時,向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2,實現(xiàn)M點的平衡,則
①平衡時容器內壓強為開始時的____________倍,t℃時的化學平衡常數為__________。
②若保持條件不變,再向該容器中充入1molNH3和1molCO2,NH3的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
II.硫及其化合物在生產生活中應用廣泛,回答下列問題。
(1)鐵銨礬是一種化學物質,分子式為NH4Fe(SO4)212H2O,其溶于水后,溶液中離子濃度大小關系為________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液,當CO32-開始沉淀時,溶液中為____________。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9)
(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體的密度保持不變
c.SO3和O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成0.5molO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產硫酸的過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應為放熱反應,F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉化率為50%,則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1
D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量)下列判斷正確的是( )
A. 若T2>T1,則正反應一定是放熱反應
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
C. 若T2>T1,達到平衡時b、d點的反應速率為vd> vb
D. 在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質的量大小為:c>b>a
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,3.2 g 14C18O中含中子數為1.4NA
B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數為NA
C. 等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中,陰、陽離子數目之和相等
D. 室溫下,21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5 NA
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【題目】飛機C919是我國自行研制的,標志著我國飛機制造技術的飛躍。請回答問題:
(1)利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質,其反應的化學方程式為____。
(2)飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的,其原因是因為鐵與____反應易生銹。
(3)鋁比鐵活潑,但鋁制品耐腐蝕的原因是____。
(4)航空煤油是將石油通過____(分餾或干餾)提煉出來的,飛行過程中主要是 ___能轉化為機械能。
(5)C919的廚房為乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____,蔬菜面條比普通面條多提供的營養(yǎng)物質主要是____和礦物質。
(6)飛機急救箱中還準備消毒劑過氧化氫溶液,過氧化氫中氧元素的化合價為____。
(7)飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極,離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 中間室中Na+移向左室,Cl—移向右室
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【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
(制備產品)
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學方程式為___。
(4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____。
(測定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
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【題目】現(xiàn)有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題:
(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2做______劑,如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質的量是_____mol
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①金屬A和水__________________________________________。
②物質B和氣體乙_______________________________________。
(3)用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
(4)用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
(5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。
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