【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________。

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。

(3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

(4)用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________

(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

【答案】 氧化 2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2OH+Cl2= Cl+ClO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2 產(chǎn)生棕紅色的煙 1-100nm 先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液

【解析】試題分析:金屬A是食鹽中的元素,則A是鈉,和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則甲是氫氣,B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣,則乙是氯氣,和氫氣反應(yīng)生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉,則E是氫氧化鈣,F是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體是過氧化鈉,即G是過氧化鈉。

(1)根據(jù)方程式4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合價(jià)降低,MnO2做氧化劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,即氯氣是0.1mol,所以根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。

(2)①金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O2Na++2OH-H2氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2ClClOH2O;

(3)過氧化鈉能與CO2或水反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑,方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH +O2;

(4)次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸易分解,因此長期放置在空氣中失效,有關(guān)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2;

(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體氯氣劇烈燃燒,現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色的煙。將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1100nm之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,首先據(jù)此,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后是中和,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,最后溶解為黃色溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關(guān)系錯(cuò)誤的是(
A.植物光合作用:光能→生物質(zhì)能
B.原電池:電能→化學(xué)能
C.木柴燒飯:生物質(zhì)能→熱能
D.太陽能熱水器:光能→熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 原子晶體中只存在共價(jià)鍵

B. 非金屬元素形成的化合物不能形成離子晶體

C. 干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑,F(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時(shí)間后Zn粉無剩余.

(1)用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱

(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?

(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能收集到多少升氣體?

(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)

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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2、Al2O3、MgO,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下

(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。

(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式 ;

(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

(3)Fe(OH)2 制備時(shí),采用的方法是“長滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作,但在實(shí)驗(yàn)時(shí),由于操作不當(dāng),依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)制備 Al(OH)3 時(shí),常用可溶性鋁鹽(如 Al2(SO)4)與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液,最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3,則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為______________________。

(5)充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2 氣體,則生成鈷的氧化物的化學(xué)式為________________,煅燒 CoC2O4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是( )

A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬

C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中,正確的是

混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

化合物:CaCl2、NaOH、HClHD

電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(
A.加入適量鹽酸
B.加入NaOH溶液
C.加熱
D.配成溶液后通入CO2

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