【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A. T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

C. T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd> vb

D. T2n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a

【答案】D

【解析】

A項(xiàng),若T2T1,說明隨著溫度的升高,AB3的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯誤;

B項(xiàng),在T2n(A2)不變時,隨著n(B2)的增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率增加,即A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a,故B項(xiàng)錯誤;

C項(xiàng),溫度越高,反應(yīng)速率越快,若T2T1,達(dá)到平衡時,b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率有vb > vd,故C項(xiàng)錯誤

D項(xiàng),在T2n(A2)不變時,隨著n(B2)的增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)到平衡時AB3的物質(zhì)的量增大,則AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a,故D項(xiàng)正確。

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1,

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________

2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

3)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖:

①圖中甲池是________裝置(電解池原電池”),其中OH移向________(“CH3OH”“O2”)

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: ____________________________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAl(NO3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________,其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu),則晶體銅的堆積方式為___________,某同學(xué)將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B.銅的配位數(shù)為8

C.與每個Br緊鄰的Br12

D.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:

(1)的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________

(2)B→D的過程中,B分子的羧基全部酯化,寫出該反應(yīng)方程式:_________________。

(3)D→E的反應(yīng)歷程如下:

寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

(4)寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________

a.能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

(5)請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備OHC—CHO(乙二醛)的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)_______。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是(

A.Na2SO4B.SiO2

C.AlD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象與所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)相符的是(

A. 向硫酸溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

C. 加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物

D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是(

A.遇濃硝酸都顯黃色

B.灼燒后有燒焦羽毛的氣味

C.燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

D.在一定條件下能發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下,pH相同的三種溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

⑤室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)___________。

(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____

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