【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。
(測(cè)定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
【答案】ADBCE加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高,濃度較大1.000mol·L-1
【解析】
A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體,與空氣形成1:3的混合氣體通入B裝置,防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中,在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O,反應(yīng)為:2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2,通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2,并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,據(jù)此分析作答。
(1)A裝置制備氯氣,D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體,與空氣形成1:3的混合氣體通入B裝置,與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O,C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2,E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液;故答案為:A、D、B、C、E;(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行;裝置C裝置有足量的四氯化碳溶液,其作用是除去Cl2O中的Cl2;(3)氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,反應(yīng)為:2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3;(4)由題可知:Cl2O 42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中;(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是制得的次氯酸溶液純度較高,濃度較大;(6)根據(jù)反應(yīng)H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,則原次氯酸溶液的濃度為=1.000mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是______。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn):v逆>v正 | 恒溫,t1時(shí)再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為______
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的電子排布式為______
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號(hào)為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為____,其基態(tài)原子的電子排布式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是____。儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是___,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: __。
(2)儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進(jìn)入儀器d中。儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中,保持溫度在40~60 ℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是__。
(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表所示:
有機(jī)物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對(duì)二氯苯 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機(jī)混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集____℃左右的餾分。
(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表所示:
流失項(xiàng)目 | 蒸氣揮發(fā) | 二氯苯 | 其他 | 合計(jì) |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產(chǎn)加入13 t苯,則制得氯苯____t(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)中,可以實(shí)現(xiàn)XYZ(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | C | CO | CO2 | O2 |
C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH |
D | AlO | Al(OH)3 | Al3+ | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑
B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 若X為N2或NH3,則A為硝酸
B. 若X為S或H2S,則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
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