Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

Answer 1

【答案】A

【解析】

SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，放熱為98.3KJ，所以依據(jù)反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1或SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3 kJ·mol1。

A項(xiàng)、熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；
B項(xiàng)、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，△H=-98.3 kJ·mol1，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯(cuò)誤。

故選A。