【題目】已知反應(yīng),為研究影響該反應(yīng)速率的因素,在不同條件下進行4組實驗,YZ的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑

D.010min內(nèi),實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A.若實驗②、④只改變一個條件,實驗②、④兩組實驗,X的起始濃度相同,溫度由第②組實驗的800℃升高到820℃,反應(yīng)速率明顯加快,說明溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A選項正確;

B.從圖像中可以看出,實驗①、②兩組實驗,溫度相同,隨著反應(yīng)為X的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,B選項正確;

C.實驗②、③兩組實驗,X的起始濃度相等,溫度相同,平衡狀態(tài)也相同,但實驗③達到平衡的時間短,反應(yīng)速率快,說明實驗③使用了催化劑,C選項正確;

D.在010min內(nèi),實驗③的平均速率v(X)=(1.0mol/L0.6mol/L)÷10min0.04mol/(L·min),因為化學(xué)反應(yīng)速率之比等與化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(Y)=0.02mol/(L·min),故D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法錯誤的是(

A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2

B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色,Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸酸性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理可同時將SO2CO2變廢為寶,裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. a為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 裝置工作時,電子從c極流入b

C. b極消耗16gO2,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e=CH3OH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中,水解達到平衡時,無論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時,的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時,同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解,50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的電離能力

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA)=α(A2)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號)。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(大于小于”),原因是______。

(4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。

a中,1C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β(“>”、“<”” );

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

(2)的空間構(gòu)型是________;HNO3的酸性比HNO2強,試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。

(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

(4)Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結(jié)構(gòu)式為_____

②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH0。

1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH的電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

2)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=38×1014,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。

3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H的濃度由大到小的順序是(填序號)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___

4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOHb mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2cBa2+)=cCH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

編號

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=VaVb),若混合后溶液pH5,則VaVb911

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