【題目】利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極

C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

【答案】C

【解析】

A.a極附近二氧化硫失去電子生成硫酸根離子，故a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.左側(cè)裝置屬于原電池，a為負(fù)極，b為正極，c為陽極，d為陰極，電子從c極流向b極，故B正確；

C. 若b極消耗16gO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol=2mol電子，則Y中左側(cè)溶液中陰離子即氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，即產(chǎn)生16克氧氣，但同時(shí)有2mol氫離子通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，故左側(cè)溶液減少18克，故C錯(cuò)誤；

D.d極為陰極，由二氧化碳變?yōu)榧状�，電極反應(yīng)為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=_________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陽極逸出a mol氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. ×100% B. ×100%

C. ×100% D. ×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述不正確的是( )

A.所得溶液的體積為(36.5+1000)/ρ

B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.所得溶液的溶解度為S=100w/（1-w）

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/1000ρ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

（4）請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：________________(寫出兩點(diǎn)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因?yàn)?/span> O 的含量最多，所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素

C.細(xì)胞干重中，C 所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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同步練習(xí)冊(cè)答案