【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

編號(hào)

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=VaVb),若混合后溶液pH5,則VaVb911

【答案】D

【解析】

A. ③、④溶液的pH相同,由于③為弱酸,所以其物質(zhì)的量濃度比④大,相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④,A正確;

B. 酸加水稀釋,pH增大,相同pH的強(qiáng)酸pH增大更多;堿加水稀釋,pH減小,相同pH的強(qiáng)堿pH減少更多。分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③,B正確;

C. ①、④兩溶液等體積混合,氨水過量,所得溶液為堿性,C正確;

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=VaVb),若混合后溶液pH5,則,VaVb119,D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng),為研究影響該反應(yīng)速率的因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件,則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件,則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.010min內(nèi),實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為化學(xué)元素周期表國際年,顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置:

周期

IA

0

1

a

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

b

e

d

3

c

f

g

h

i

j

(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn),97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;此類電池工作時(shí),將___能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)a~j10種元素中,最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___(填數(shù)字);金屬性最強(qiáng)的元素有_____(寫元素符號(hào))。

(3)元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______;

(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學(xué)式);

(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性,在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng),寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是(

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應(yīng)為: Fe3+Cu=Cu2+Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為:Cu2e=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4BaS溶液混合而成:BaSZnSO4ZnS↓BaSO4。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

、ZnSO4溶液的制備與提純:

有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

bZn(OH)2Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

1)②中使用的氧化劑最好是下列的___(選填字母代號(hào))。

A.Cl2 B.HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

2)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟_____(選填①、②、③、⑤)。

3)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學(xué)式______。

4)與Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________。

、BaS溶液的制備:

有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)S(s)2O2(g)BaSO4(s) ΔH1=-1473.2 kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

Ba(s)S(s)BaS(s) ΔH3=-460 kJ·mol-1

5)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaSCO,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______。

、制取鋅鋇白:

6)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(

A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(忽略溶液體積變化):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)表格信息,請(qǐng)回答下列問題:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)

K1

1.47

2.15

Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.38

1.67

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

?

(1)反應(yīng)①是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有____(填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)________;t8時(shí)________。

②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。__________

25℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的分子式為______________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為__________________________________________。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、______________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_____________。(合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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