【題目】下列關于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸

【答案】C

【解析】

A、氯化鐵不飽和時，加氯化鐵飽和溶液增大反應物的量濃度，加水稀釋會導致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動，故A正確；
B、離子的水解規(guī)律：越稀越水解，其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小，故B正確；
C、氯化鐵水解反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，高溫時Fe3+的水解程度較低溫時大，故C錯誤；
D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度，導致水解平衡逆向移動，抑制Fe3+水解，故D正確。
故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是（ ）

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.將甲裝置中反應后的固體用稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液可檢驗FeSO4是否消耗完

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關反應的敘述正確的為

A.還原劑與氧化劑物質的量之比為5:3

B.生成lmolO2，反應共轉移4mol電子

C.若有5mol水做還原劑時，被BrF3還原的BrF3為mol

D.若有5mol水參與反應時，被水還原的BrF3為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

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