【題目】請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號)。
a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發(fā)生改變,轉化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“=” );
【答案】M 9 bcd 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子 3 <
【解析】
(2)非金屬元素原子之間易形成共價鍵,含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵,水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵;
(3)同周期相鄰元素比較第一電離能大小時要注意核外電子排布;
(4)單鍵均為σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵;根據(jù)C原子的雜化方式判斷鍵角大小。
(1)基態(tài)Si原子核外有三個電子層,離核遠的能量高,故占據(jù)的最高能層為第三能層,符號為M;第三能層有s、p、d三種軌道,軌道數(shù)分別為1、3、5,共計9個原子軌道;
(2)晶體Q中非金屬元素原子之間易形成共價鍵,含有B-F、O-H等共價鍵;B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對,所以B原子和O原子之間存在配位鍵;水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵,所以選bcd;
(3)Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子,所以Zn的第一電離能大于Cu;
(4)每個C原子要形成4個共價鍵,根據(jù)圖a知,每個C原子形成2個共價單鍵、1個共價雙鍵,共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵,所以圖a中1號碳原子與相鄰C形成3個σ鍵;
圖b中,鍵角α中中心C形成3個C-C鍵及1個C-O鍵,C原子為sp3雜化,為四面體構型,而鍵角β中中心C原子雜化方式為sp2,為平面結構,所以鍵角α<鍵角β。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導入LiCl溶液,b口導入LiOH溶液,下列敘述正確的是( )
A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B.陰極區(qū)的電極反應式為4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成
D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用,化合物 M是合成瑞德西韋的中間體,下列關于M的說法錯誤的是
A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰
B.分子中含有3種含氧官能團
C.分子中N原子一個是sp2雜化,一個是sp3雜化
D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素,將轉變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應,為研究影響該反應速率的因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z的起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結論:升高溫度,化學反應速率加快
B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結論:增大反應物濃度,化學反應速率加快
C.若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑
D.0~10min內,實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定反應過程中產生氫氣體積V,根據(jù)相關數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能依次是( )
實驗組別 | c(HCl)/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 形狀(Fe) |
1 | 2.0 | 30 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4、3、2、1B.1、2、3、4
C.3、4、2、1D.1、2、4、3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關反應的敘述正確的為
A.還原劑與氧化劑物質的量之比為5:3
B.生成lmolO2,反應共轉移4mol電子
C.若有5mol水做還原劑時,被BrF3還原的BrF3為mol
D.若有5mol水參與反應時,被水還原的BrF3為2mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數(shù)據(jù)可知;人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________________________。
(2)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是___(填“A”或“B”);比較P1、P2的大小關系:P1______P2(填“>”、“=” 或“<”)。
Ⅱ. 目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(3)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質的量為2.8mol。達平衡時,H2的轉化率α1=____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(忽略溶液體積變化):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com