20.(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJ/mol)如表所示:
XYZ
I1496738577
I2456214511817
I3691277332754
95401054011578
①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為Z>Y>X
②寫(xiě)出Y原子的電子排布式1s22s22p63s2 Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿
③X晶體采用圖1中A(填字母) 堆積方式.
(2)N2O的等電子體為:①分子CO2,②陰離子SCN- 或N3-;由此可知N2O的中心原子的雜化類(lèi)型為SP.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為:V型.
(3)已知銅能形成多種化合物,如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵.

分析 (1)根據(jù)元素電離能的變化知,X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素,又X、Y、Z為同一周期的三種元素,而且X為第ⅠA族元素可以失去4個(gè)電子,則這幾種元素為第三周期,分別是Na、Mg、Al元素,
①元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng);即同周期自左而右電負(fù)性增大;同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減;
②根據(jù)Y為鎂元素,原子的核外電子數(shù)為12,再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě);同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
③鉀、鈉和鐵型,體心立方堆積,鎂、鋅、鈦型,六方最密堆積,面心立方最密堆積(Cu型),據(jù)此分析解答;
(2)原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子為等電子體;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式;
(3)含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵.

解答 解:(1)根據(jù)元素電離能的變化知,X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素,根據(jù)元素的第一電離能知,這幾種元素分別是Na、Mg、Al元素,
①一般來(lái)說(shuō),元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,同周期自左而右電負(fù)性增大,Na、Mg、Al屬于同周期元素,Na<Mg<Al,
即Z>Y>X,
故答案為:Z>Y>X;
②Mg元素為12號(hào)元素,原子核外有12個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s2,Y、Z元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,但Y為鎂元素,處于第ⅡA族,最外層s軌道上的電子為全滿,所以Y的第一電離能大于Z,
故答案為:1s22s22p63s2;Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿;
③鈉屬于體心立方堆積,
故答案為:A;
(2)①N2O中原子個(gè)數(shù)是3價(jià)電子數(shù)是16,含有3個(gè)原子且價(jià)電子數(shù)是16的有二氧化碳,
故答案為:CO2;
②原子個(gè)數(shù)為3價(jià)電子數(shù)為16的離子有SCN- 或N3-等,N2O的中心原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì),為sp雜化,NO2的中心原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是2.5且含有一個(gè)孤電子,為V型,
故答案為:SCN- 或N3-;sp;V型;
(3)該配合物中,銅原子提供空軌道,水中氧原子提供孤電子對(duì),配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子,所以其表示方法為:
,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電離能、電負(fù)性、等電子體、配位鍵的表示方法、分子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、晶體類(lèi)型等知識(shí)點(diǎn),這些點(diǎn)都是考試熱點(diǎn),知道配位鍵箭頭的指向,熟練掌握空間構(gòu)型的判斷方法、原子雜化方式的判斷方法是解答關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10.如圖所示,A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)電源A的a為正極.
(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,其中電極e為鋅(填“Fe”或“Zn”)則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+

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11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A一定是強(qiáng)酸
B.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水,選用最佳指示劑為酚酞
C.為減小洗滌過(guò)程中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
D.常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來(lái)的10n倍,則pH=a+n

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8.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)確定分子的是( 。
A.NaOHB.SiO2C.C3H6D.C3H8

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15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體,都能水解為還原性的糖
B.用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物
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D.天然油脂有的具有固定的熔沸點(diǎn),植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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5.(1)在濃硝酸中放入銅片.
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸,又能與過(guò)量的銅反應(yīng).
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.2mol•L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1
(3)14g銅銀合金與過(guò)量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng),待放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是3.2g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應(yīng)曲線(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù)),試判斷下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.正反應(yīng)為放熱,T1>T2
B.x=1,P2<P1
C.y軸表示混合氣體的平均分子量,P3<P4
D.y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,P3>P4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是( 。
A.如圖甲,檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
B.如圖乙,做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶,后松開(kāi)止水夾
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10.下列各種物質(zhì)中,既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng);既不能與溴水反應(yīng),又不能使高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
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