7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA

分析 A.鐵粉與稀硝酸,如果硝酸足量生成三價(jià)鐵離子,硝酸不足生成亞鐵離子;
B.標(biāo)況下,己烷為液體;
C.CO2和O2分子中都含有2個氧原子,NA個分子物質(zhì)的量為1mol;
D.次氯酸根離子,為弱酸根離子,水溶液中部分水解.

解答 解:A.鐵粉與稀硝酸,如果硝酸足量生成三價(jià)鐵離子,硝酸不足生成亞鐵離子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3NA,故A錯誤;
B.標(biāo)況下,己烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.由CO2和O2組成的混合物,分子中都含有2個氧原子,NA個分子物質(zhì)的量為1mol,由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子,其中的氧原子數(shù)為2NA,故C正確;
D.1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有HClO1mol,但是次氯酸根離子,為弱酸根離子,水溶液中部分水解,所以含有的ClO-離子的數(shù)目小于NA,故D錯誤;
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意標(biāo)況下的物質(zhì)狀態(tài),溶液中能夠水解的離子數(shù)目會減小,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

(1)推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A:CH3COOCH2CH3          B:CH3COONa
C:CH3CH2OH          D:CH3CHO
(2)G→1,2-二溴乙烷的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
A+NaOH→B+C:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O
D→E:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、W為四種短周期元素,已知X、Z同主族,Y、Z、W同周期;X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定;Y的陽離子比W的陽離子氧化性強(qiáng);Y的陽離子比Z的陰離子少一個電子層.下列表示中,正確的是( 。
A.原子序數(shù):X>Y>Z>W(wǎng)B.簡單離子半徑:W>Y>Z>X
C.原子半徑:W>Y>Z>XD.原子的得電子能力:X<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.以下儀器、用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是( 。
①中和滴定用的錐形瓶;
②中和滴定用的滴定管;
③容量瓶;
④配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,用于稱量的小燒杯;
⑤量筒(中和熱測定);
⑥移液管(量取醋酸).
A.①②⑥B.①③C.①③⑤D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.雜化軌道可以參與π鍵的形成
B.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
C.共價(jià)鍵都有方向性
D.基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運(yùn)動狀態(tài)

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12.下列說法中錯誤的是( 。
A.只要是甜的物質(zhì),都是糖類
B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
C.淀粉纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物
D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是( 。
A.在28g聚乙烯中,含有的碳原子個數(shù)為2NA
B.在合成28g聚乙烯的單體中,含有NA個碳碳雙鍵
C.在28g聚乙烯中,含有C-H的數(shù)目為4NA
D.28g聚乙烯完全燃燒時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將10.7g  Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 氣體,另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體,向反應(yīng)后的溶液加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質(zhì)的量為( 。
A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖所示,A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請?zhí)羁眨?br />(1)電源A的a為正極.
(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,其中電極e為鋅(填“Fe”或“Zn”)則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+

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