1．如圖.4種短周期元索W、X、Y、Z，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　
  XY 
 W  Z
 T   
A．X、Y、Z最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．X、Y和氫形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．WY2、W3X4、WZ4均為原子晶體
D．元素T的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，T與Z元素可形成化合物TZ4

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．WY2、W3X4、WZ4分別為SiO2、Si3N4、SiCl4，SiCl4為分子晶體，常溫下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性電解質(zhì)）．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求制定產(chǎn)生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
B．裝置①電解一段時(shí)間，加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀
C．裝置②鹽橋中的K+向乙池移動(dòng)
D．裝置②反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線(xiàn)依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（　�。�
A．還原→取代→加成→消去B．氧化→加成→取代→消去
C．消去→加聚→取代→還原D．還原→消去→加成→取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1molMg2+含有NA個(gè)電子
B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
C．2molCu與足量S加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．4gCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCl4時(shí)，斷裂NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃，有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時(shí)反應(yīng)速率過(guò)慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫(xiě)兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始濃度都為1.0mol•L-1，達(dá)到平衡濃度時(shí)CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol•L-1，試計(jì)算986℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A．氯化鈉和鐵的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升華D．食鹽和冰的熔化

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