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1.已知C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1,則下列說法正確的是( �。�
A.若生成NA個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)熱為△H0,則△H0<△H
B.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出2600kJ 熱量
C.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ熱量
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱熱量越大,則焓變?cè)叫�,若生成NA個(gè)水蒸氣分子,即:生成1mol水蒸氣,生成物中含有能量增大,則放熱的熱量減小,再結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行判斷;
B.反應(yīng)消耗2.5mol氧氣會(huì)轉(zhuǎn)移10mol電子,放熱1300kJ熱量,據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移20NA個(gè)(2mol)電子放出的熱量;
C.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,即含有4個(gè)碳氧共用電子對(duì),則當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),生成了1mol二氧化碳,結(jié)合方程式計(jì)算放出熱量;
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,說明為放熱反應(yīng).

解答 解:A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱熱量越大,則焓變?cè)叫�,若生成NA個(gè)水蒸氣分子,即:生成1mol水蒸氣,則放熱的熱量小于1300kJ,由于焓變?yōu)樨?fù)值,則△H0>△H,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2.5mol氧氣會(huì)轉(zhuǎn)移10mol電子,放熱1300kJ熱量,則當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出2600kJ熱量,故B正確;
C.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,即含有4個(gè)碳氧共用電子對(duì),則當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),生成了1mol二氧化碳,放熱的熱量為:1300kJ2=650kJ熱量,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式,題目難度不大,明確熱化學(xué)方程式的表示的意義及書寫原則為解答關(guān)鍵,注意焓變數(shù)值大小與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基,在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2,若1mol C與NaHCO3完全反應(yīng),也產(chǎn)生1mol氣體,E可以使溴的四氯化碳溶液褪色.

(1)D分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基,A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)反應(yīng)④的基本類型是消去反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+2NaOH+NaBr+H2O.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
(3)現(xiàn)有C和E的混合物n mol,在空氣中完全燃燒消耗O2224nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)與C取代基位置相同,既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、、還有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
(2)ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形.
(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2(填化學(xué)式),原因是SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體.
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH34]2++4OH-
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Y原子的配位數(shù)為4,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為96×1030a3ρ(用含a和ρ的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是(  )
A.用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析,進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B.淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5n表示,它們互為同分異構(gòu)體
C.苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中,正確的是( �。�
A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大
C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體
D.酸性氧化物形成的晶體一定分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下,17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2CI2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N.
D.CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g,完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的下列敘述不正確的是( �。�
A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)
B.主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)
C.第n主族元素其最高正化合價(jià)為+n價(jià),最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為8-n(n≥4)
D.第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On,氫化物分子式為RHn(n≥4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( �。�
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長越香醇
D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O (l)    (Ⅰ)
(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O(酸性電解質(zhì)).
(2)火箭殘骸中�,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)  (Ⅱ)
當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為a200bmol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1
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