Question

1．已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 若生成N_A個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)熱為△H₀，則△H₀＜△H
• B． 當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量
• C． 當(dāng)有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量
• D． 上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱熱量越大，則焓變?cè)叫�，若生成N_A個(gè)水蒸氣分子，即：生成1mol水蒸氣，生成物中含有能量增大，則放熱的熱量減小，再結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行判斷；
B．反應(yīng)消耗2.5mol氧氣會(huì)轉(zhuǎn)移10mol電子，放熱1300kJ熱量，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移20N_A個(gè)（2mol）電子放出的熱量；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，即含有4個(gè)碳氧共用電子對(duì)，則當(dāng)有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，生成了1mol二氧化碳，結(jié)合方程式計(jì)算放出熱量；
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，說(shuō)明為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱熱量越大，則焓變?cè)叫�，若生成N_A個(gè)水蒸氣分子，即：生成1mol水蒸氣，則放熱的熱量小于1300kJ，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則△H₀＞△H，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2.5mol氧氣會(huì)轉(zhuǎn)移10mol電子，放熱1300kJ熱量，則當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ熱量，故B正確；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，即含有4個(gè)碳氧共用電子對(duì)，則當(dāng)有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，生成了1mol二氧化碳，放熱的熱量為：$\frac{1300kJ}{2}$=650kJ熱量，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的表示的意義及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意焓變數(shù)值大小與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．