298 K時(shí),某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
試回答下列問(wèn)題。
(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡,比較40~60 s內(nèi)和60~80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40~60) v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K達(dá)到平衡時(shí),B的平衡濃度為A的3倍,共放出熱量x kJ,開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量是 mol。
(3)298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 mol/L。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 (填序號(hào))。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(5)結(jié)合(2)、(4)相關(guān)數(shù)據(jù),寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式: 。
(6)若反應(yīng)在298K進(jìn)行,反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L,則化學(xué)平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(7)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是 。
(1)﹥ (2)0.5 (3)1.8 (4)B (5)a=2x+2y (6)正向
(7)某一時(shí)刻的反應(yīng)速率(或即時(shí)速率、瞬時(shí)速率)。
解析試題分析:(1)40~60 s內(nèi)B的濃度有0.53mol·L-1變?yōu)?.6mol·L-1而60~80s內(nèi)B的濃度不再變化,故v(40~60)﹥v(60~80)。
(2)平衡濃度c(B)="3c(A)=" 0.6mol·L-1,1L中,由反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)物0.6mol B轉(zhuǎn)化為0.3mol A,則開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量是0.50mol。
(3)298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.8mol/L。
(4)原反應(yīng)中起始時(shí)的c(A)=0.5,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化0.3 mol·L-1,轉(zhuǎn)化率為60%,若100%的轉(zhuǎn)化得到1molB;在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,與Ne無(wú)關(guān),因此,兩個(gè)平衡等效,后一個(gè)轉(zhuǎn)化率為40%。
(5)有上述(4)分析可知a=2x+2y。
(6)c(A)=c(B)=1.0mol/L,Qc=1.8mol/L<K,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)。
(7)按極限規(guī)律,曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是該時(shí)刻的反應(yīng)速率。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率與平衡計(jì)算。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L,c(B)=2.4 mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1,c(B)=a mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)=2 mol·L-1,則a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L,達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為 。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng),在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別是:c(H2)=9.00 mol·L-1,c(N2)=3.00 mol·L-1,c(NH3)=4.00 mol·L-1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p2>p1 |
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2 |
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2 |
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說(shuō)法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 | B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度 |
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 | D.t1時(shí)刻,使用了催化劑 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com