向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A),反應(yīng)2 min時,A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成,回答下列問題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)v(A)=________,v(B)=________
(2)化學(xué)方程式中,x=__________,y=__________,p=________,q=________
(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時D為1.5a mol,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較:
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是________。
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是________。

(1) mol·L1·min1     mol·L1·min1
(2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<
(5)①增大 體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大
②減小 體積減小,氣體的壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向(即逆反應(yīng)方向)移動,因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量__________________________。
(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=                       , △H       0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時  c(A)=          mol·L-1,  C的物質(zhì)的量=          mol;
若經(jīng)一段時間后,反應(yīng)達到平衡,則此時A的轉(zhuǎn)化率=       ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率        ( 填“變大”或“變小”或“不變”);
(3)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為     (填正確選項前的字母):
A.壓強不隨時間改變
B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(A)不隨時間改變
D.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=__________。已知K300>K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________,用O2表示從0 s~2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)  3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后,生成了a molC!
(1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB,則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol,若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在m~2m間變化,那么,n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:
2CrO(黃色)+2HCr2O(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的 pH = 2,該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________。
a.Cr2O和CrO 的濃度相同
b.2v(Cr2O)=v(CrO)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原 1 mol Cr2O 離子,需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3)·c3(OH)=10-32,要使 c(Cr3)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2:電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液 pH 升高,產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________,溶液中同時生成的沉淀還有________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L,c(B)=2.4 mol/L,達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時B的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1,c(B)=a mol·L-1,達到平衡后c(C)=2 mol·L-1,則a=       。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L,達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)    c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)    Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為  。 
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
A.HCN      B.HClO      C.H2SO4     D.CH3COOH     E.H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為________,原因為________(用離子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A.加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點
B.通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案