15.某課外活動小組利用如1圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等固定裝置已略去.實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓入空氣.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)檢驗乙醛的試劑是AC(填字母).
A.銀氨溶液       B.碳酸氫鈉溶液       C.新制Cu(OH)2      D.氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70~80℃的水浴中,目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,由于裝置設計上的缺陷,實驗進行時可能會發(fā)生倒吸.
(4)反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行.進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示.試解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因鼓氣多反應放熱多,過量的氣體會將體系中的熱量帶走,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)來估量.
(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應.請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性,若酸性明顯增強,則猜想①正確;若酸性明顯減弱,則猜想②正確.

分析 (1)根據(jù)乙醛中含有官能團醛基,能夠發(fā)生銀鏡反應、能夠與新制氫氧化銅溶液反應進行解答;
(2)伯醇可以被催化氧化生成醛和水,據(jù)此寫出乙醇催化氧化的化學方程式;
(3)水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣,從而加快反應的速率;
(4)根據(jù)鼓氣的速度和反應體系溫度之間的關(guān)系來回答;
(5)若是乙醛被氧化,則有乙酸和溴化氫生成,溶液呈強酸性;若是發(fā)生加成反應,則生成飽和含溴有機物,溶液仍為中性,故可利用酸堿指示劑來確定哪種猜想是正確的.

解答 解:(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛,即A、C正確,
故答案為:AC;
(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(3)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內(nèi),生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,
故答案為:使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻;發(fā)生倒吸;
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān),鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來,
故答案為:鼓氣多反應放熱多,過量的氣體會將體系中的熱量帶走;單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù);
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應,
故答案為:用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性,若酸性明顯增強,則猜想①正確;若酸性明顯減弱,則猜想②正確.

點評 本題考查了乙醇催化氧化的實驗,題目難度中等,注意掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì),明確乙醇催化氧化的原理,試題培養(yǎng)了學生的分析及化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究.
(1)提出假設  
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO.
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物.
(2)設計方案  
如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應.實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣.請寫出該反應的離子方程式:NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O.
(4)實驗步驟
①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g.
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收.
(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑.
(6)實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善.
①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全.
②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.香花石(Hsianghualite)是中國地質(zhì)學家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物,由元素周期表前20號主族元素中的6種組成,其化學式可表示為X3Y2(ZWR43T2.其中,X、Y、Z為金屬元素,X、Z為同主族元素,Y、Z、R、T為同周期元素,T為非金屬性最強的元素;Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍.下列判斷不正確的是(  )
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:X>Z
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.2012年1月15日,我國廣西省龍江河檢測出重金屬鎘含量嚴重超標,重金屬鎘具有毒性,長期過量接觸鎘會引起慢性中毒,影響人體腎功能.鎘元素有多種核素,下列關(guān)于${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd說法正確的是(  )
A.${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd互為同素異形體
B.${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd質(zhì)量數(shù)相同
C.${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd是同一種核素
D.${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該化合物的下列說法正確的是( 。
A.屬于芳香烴
B.能發(fā)生取代反應和加聚反應
C.分子式為C15H7O
D.不能使溴水褪色但能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生取代反應
B.向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液,再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液,混勻,立即加入2mL10%葡萄糖溶液,在酒精燈上加熱至沸騰,可看到紅色沉淀
C.用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
D.煤的干餾、煤的氣化、石油裂化是化學變化,石油的分餾是物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)元素周期表說法正確的是( 。
A.過渡元素全部是金屬元素
B.元素周期表有18個縱行,即有18個族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.VA族的元素全部是非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室制得的乙烯氣體中可能含有CO2、SO2,某化學興趣小組的同學欲利用實驗室制得的乙烯氣體來驗證乙烯的部分性質(zhì),設計了如下實驗:

(1)為了檢驗乙烯氣體中混有SO2,然后除凈SO2(要求同時除去CO2)以使后續(xù)實驗結(jié)論更加準確可靠,在A、B裝置中應盛裝的溶液分別是品紅溶液、氫氧化鈉溶液.
(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;可觀察到D中溶液褪色,導管口火焰火焰明亮,并伴有黑煙.
(3)上述實驗如果沒有A、B裝置,因SO2可與KMnO4溶液反應(KMnO4被還原為Mn2+)而使D裝置中的實驗結(jié)論不可靠.寫出SO2與KMnO4溶液反應的離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.將氨氣通入醋酸中:NH3+H+═NH4+
B.在NH4Cl溶液中滴入氫氧化鈉溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
D.將稀硝酸滴在鐵片上:Fe+2H+═Fe2++H2

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