20．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應
B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀
C．用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
D．煤的干餾、煤的氣化、石油裂化是化學變化，石油的分餾是物理變化

分析 A、乙烯中含有不飽和雙鍵，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；
B、該反應必須在堿性條件下進行；
C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成其它新物質(zhì)．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、乙烯與高錳酸鉀溶液發(fā)生的是氧化反應，故A錯誤；
B、葡萄糖和氫氧化銅懸濁液的反應必須在堿性條件下進行；向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，該混合液是酸性溶液，所以沒有紅色沉淀生成，故B錯誤；
C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，應用分液的方法分離，故C錯誤；
D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確，故選D．

點評 本題考查了煤的干餾和石油的分餾、取代反應等知識點，難度不大，易錯選項是B，注意葡萄糖和氫氧化銅懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，否則看不到紅色沉淀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．F-的結構示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．乙酸的結構式：C2H4O2D．Na2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某課外活動小組利用如1圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是AC（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性，若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應的實驗，回答以下問題：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）進行酯化反應的化學方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流．
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染
（4）試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na2CO3溶液：作用為溶解甲醇，使甲酸充分反應，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集純凈的甲酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的關系描述正確的是（　　）
A．H2O與D2O屬同系物
B．35Cl與37Cl屬同素異形體
C．O2與O3屬同位素
D．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）屬同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：
（1）如圖為氫氣與反應時間關系圖，分析判斷EF段化學反應速率最快，最快的原因是該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）某學生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值且氣體體積均轉化為標準狀況下體積）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol．L-1．min-1．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．
（2）反應①的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂的化學反應方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從“原子經(jīng)濟”的角度來看，該反應產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl2應如何處理？進入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應生成氯化氫用來制備鹽酸．

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