【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K[來 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;再充入CO2氣體,則平衡 移動(dòng)(選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),平衡常數(shù)K (選“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為 反應(yīng)方向(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合:c(CO2)=c(CO),c(H2)=c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
【答案】(1) 正向移動(dòng);不變
(2)放熱 (3)bc (4)830
【解析】
試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;再充入CO2氣體,反應(yīng)物濃度增大,則平衡正向移動(dòng);平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則K不變。
(2)隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸增大,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)方向。
(3)a.反應(yīng)前后體積,則容器中壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;b.混合氣體中c(CO)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.v正(H2)=v逆(H2O)表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.c(CO2)=c(CO)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤,答案選bc;
(4)某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合:c(CO2)=c(CO),c(H2)=c(H2O),則K==1,所以此時(shí)的溫度為830℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)W+的電子排布式為 ,Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為 。
(2)化合物ZX3比YX4易液化,主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是 。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ;如果該晶體的密度為d g·cm--3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。
(5)ZX3的VSEPR構(gòu)型為 ,ZF3分子的空間構(gòu)型為 ;ZX3容易與W2+形成配離子,但ZF3不易與W2+形成配離子,其原因是 _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測得A減少了n mol,B減少了0.5nmol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為v (B)= 。
(2)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a b c d
(3)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化但平衡狀態(tài)不移動(dòng),則各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是:A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì),上述平衡
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng) D.條件不夠,無法判斷
(4)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質(zhì),所以氨水能導(dǎo)電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道,國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子,它的分子式為C60Si60,其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”,經(jīng)測定其中包含C60,也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 ( )
A. 該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 B. 該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C. 該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1200
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C.HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C.1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
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