Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此時反應達到平衡。

（1）以B的濃度變化表示的該反應的速率為v （B）= 。

（2）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a b c d

（3）若只改變壓強，反應速率變化但平衡狀態(tài)不移動，則各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．條件不夠，無法判斷

（4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為 反應。（填“放熱”或“吸熱”）

Answer 1

【答案】（1） mol·/（L·min）

（2）2 1 3 2

（3）氣體 固體或液體（非氣體） 氣體 C （4） 放熱

【解析】

試題分析：（1）v（B）=/tmin=mol/（L·min）。

（2）反應轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

n（A）∶n（B）∶n（C）∶n（D） =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2，因此a、b、c、d分別是2、1、3、2；

（3）改變壓強，反應速率改變，表明A、B、D中至少有一種是氣體，而平衡并不發(fā)生移動，說明左、右兩邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，因而只可能A、D是氣體而B不是氣體。若在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，B不是氣態(tài)，因此上述平衡不移動，答案選C；

（4）升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。