【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是
A．HF溶液與Zn反應放出H2
B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是
A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）達到平衡狀態(tài)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K[來 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數K （選“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）該反應的逆反應方向為 反應方向（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下的各物質平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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【題目】甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關問題。
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應式 ；
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)
③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）
A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質量不變
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【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．向水中通入二氧化硫氣體
C．將水加熱煮沸 D．向水中加硫酸鈉晶體
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【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯和氫氣，下列說法不正確的是
A. 乙苯的同分異構體共有三種
B. 該反應的類型為消去反應
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多為8個
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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3(g)：
下列說法不正確的是
A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量
C． N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1
D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高
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