【題目】據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 (　　)

A. 該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度 B. 該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

C. 該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1200

【答案】B

【解析】試題分析：由題意可知，C60Si60的相對分子質(zhì)量為2400，分子中包含C60和Si60結(jié)構(gòu)，由于C原子半徑小于Si原子，故C60被包裹在Si60里面，該物質(zhì)屬于分子晶體，故其具有較低的熔點、較小的硬度。綜上所述，B正確，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗或操作不能達(dá)到目的的是（ ）

A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色

D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K[來

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數(shù)K （選“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為 反應(yīng)方向（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3, 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；將增大壓強時反應(yīng)速率變化情況畫在c—d處。

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。

(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關(guān)問題。

①寫出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應(yīng)式 ；

②反應(yīng)過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)

③當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是

A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚酯纖維F 和維綸J的合成路線如下：

已知：

1．乙烯醇不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)化為乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能團的名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

(5)反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是：

反應(yīng)②

反應(yīng)⑤

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請寫出該合成路線(無機試劑任選)。

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