某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究,用維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等,使液體能順利滴下
下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題:(加熱及固定裝置已略去)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(2)裝置C 中的試劑是       ( 填序號).
A.氫氧化鈉溶液         B. 酸性高錳酸鉀溶液        C.亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ,其說明了SO2具有   ,該實驗操作的名稱是        
(3)在上述實驗中,能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是         
(4)B中的溶液無明顯現(xiàn)象,當(dāng)?shù)渭勇人畷r有白色沉淀,寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)B   2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,還原性,洗氣。(3)E中的品紅溶液不褪色,F(xiàn)中有白色沉淀。 (4)Ba2+Cl2+2H2O+SO2= BaSO4↓+4H++2 Cl-

解析試題分析:(1)反應(yīng)裝置A中為濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng),故反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)A選項,氫氧化鈉與二氧化硫無現(xiàn)象,錯誤。B選項,正確,二氧化硫具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可驗證二氧化硫的還原性。C選項,不發(fā)生反應(yīng)。無現(xiàn)象。錯誤。故選擇B選項。離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。溶液褪色,證明二氧化硫具有還原性。操作名稱為洗氣。(3)在D反應(yīng)器中,二氧化硫與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳,到達(dá)E反應(yīng)器中,二氧化碳不能使品紅褪色,但二氧化碳可以和硅酸鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生硅酸沉淀,可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,故碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。故實驗現(xiàn)象為 E中的品紅不褪色,F(xiàn)中有白色沉淀生成。(4)B中通入氯氣,可將亞硫酸根氧化為硫酸根,產(chǎn)生白色沉淀。故其反應(yīng)方程式為Ba2+Cl2+2H2O+SO2= BaSO4↓+4H++2 Cl-。
考點:離子反應(yīng)方程式,二氧化硫的性質(zhì)實驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列關(guān)于CO2的說法正確的是(填序號)_________。
①減少化石燃料的使用,充分利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林,增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
④空氣中CO2的含量過高會導(dǎo)致酸雨的形成
(2)下列措施不能減少二氧化碳排放的是(填序號) _________。
①利用太陽能制氫
②關(guān)停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術(shù)
(3)下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是(填序號)_________。
①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
(4)目前,關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是(填序號)_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外,甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為                                  ;該溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實驗①可說明________(填字母)

A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         
(3)實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

試回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象為                        。
②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請回答下列問題:
(1)b點時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為     。
(2)b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化, 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          
(3)當(dāng)n(KBrO3)=4mol時,體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為      
(4)酸性條件下,Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為          
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液,邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)方程式是     。
(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下:MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則最少應(yīng)加入MnO2的質(zhì)量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因       。(結(jié)合必要的化學(xué)用語及文字回答)
③制備氯氣時,可用NaOH溶液吸收尾氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是____(填字母)。
a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式:_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣,同時生成一種無污染的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有(SO2、CO2、PM2.5等),將煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。(填寫字母編號)

A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
(2)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,工藝流程如下:
   工業(yè)生產(chǎn)中,步驟③的反應(yīng)條件為                。
該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用,它的化學(xué)式為               。
寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                     。
(3)汽車尾氣中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式                       。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出,寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_                                   。
(4)工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L,混合氣體中NO和NO2的體積比為1:3,則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請回答有關(guān)問題。

(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo)。下列有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。
a.圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b.在過程⑥中,氮元素的化合價降低
c.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N2 +O2 2NO
d.德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝,其主要反應(yīng)如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨經(jīng)氧化后可得到硝酸,而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用,否則會降低肥效,其原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
(3)人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO,是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一,但NO對人體又起著獨(dú)特的生理作用,被譽(yù)為“明星分子”,有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用?萍既藛T已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

琉酸是無機(jī)“三大強(qiáng)酸"之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家無機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖:

據(jù)圖回答下列問題:
(1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱:A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是________ 選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。
(4) SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實際生產(chǎn)中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400-5000C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進(jìn)行
F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動60%)   20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室可以用如下方法制取少量單質(zhì)溴: 
2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
根據(jù)左圖實驗裝置,填空和回答問題:          

(1)裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅱ)的燒杯中液體的作用是 ______________。
(2)進(jìn)行此實驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 ____________________________。
(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因
________________________________________________________。

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