實驗室可以用如下方法制取少量單質溴：　
2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
根據(jù)左圖實驗裝置,填空和回答問題：　　　　　　　　　　

（1）裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅱ)的燒杯中液體的作用是 ______________。
（2）進行此實驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 ____________________________。
（3）裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因
________________________________________________________。

（1）冷卻揮發(fā)出來的溴單質，     溴蒸汽具有強烈的刺激性 吸收溴蒸汽防止污染大氣
（2）溴能腐蝕橡皮管和橡皮塞，使橡皮老化
（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中．由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸．

解析試題分析： 溴易揮發(fā)，在常溫下為液體，要冷凝溴蒸氣，溴蒸汽具有強烈的刺激性，不能排放到空氣中，應進行尾氣吸收，溴能腐蝕橡皮管和橡皮塞，與橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應而使橡皮老化了，裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原因當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中．由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸．
考點： 考查氣體的制備及收集的相關知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組的同學為進行物質性質的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為           
（2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應的離子方程式為  ，其說明了SO2具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         
（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作
現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
 
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。
① 碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有     性。
② 反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是     。
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出反應的化學方程式     。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式     。
② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗      。
③ 通過實驗探究，你認為甲、乙同學的預測是否合理，請簡述理由     。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數(shù)字）（有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

 
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
 
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿           g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        g，析出晶體的質量        g。
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量共     克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：
b∕a的取值范圍
溶質
溶質物質的量
 
 
 

——
——
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質。
   
實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
（1）燒瓶中反應的化學方程式是                              。
（2）飽和食鹽水的作用是                                    。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。
（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想：
�。甆aClO把Na2SO3氧化了           ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是         （填序號）。
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
            。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　      、
                                                  。（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程
式為：                                                              　。
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________
                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）
三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
 

物質
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請回答：
（1）寫出A中反應的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。其中通入干燥CO2的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl3。
（6）實驗后關閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應，則吸收氯氣的物質的量為（假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等鈉鹽）     mol，反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是                                     。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：                           。
（4）根據(jù)實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：                                           。

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