Question

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
（2）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO₂氣體的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂，由圖可知，在A中發(fā)生煅燒反應(yīng)，生成氣體含CO₂、SO₂、CO，B中高錳酸鉀吸收SO₂，C中NaOH溶液吸收CO₂，最后D中收集不溶于水的氣體CO；
（2）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，則生成亞硫酸鈉、硫化鈉和水．

解答 解：（1）木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂，由圖可知，在A中發(fā)生煅燒反應(yīng)，生成氣體含CO₂、SO₂、CO，二氧化碳、二氧化硫均與NaOH、Na₂CO₃溶液反應(yīng)，均與硝酸不反應(yīng)，只有二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，則B中高錳酸鉀吸收SO₂，C中NaOH溶液吸收CO₂，最后D中收集不溶于水的氣體CO，
故答案為：CO；d；
（2）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，則生成亞硫酸鈉、硫化鈉和水，離子反應(yīng)為3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案為：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

點評 本題以物質(zhì)制備實驗考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．