14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，用托盤(pán)天平秤取5.85gNaCl
B．用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

分析 A．托盤(pán)天平的最小讀數(shù)為0.1g，無(wú)法稱量5.85g氯化鈉；
B．容量瓶不需要干燥，只要洗滌干凈即可；
C．膠頭滴管的下端不能與試管內(nèi)壁接觸；
D．干凈中和滴定操作中判斷滴定終點(diǎn)的方法判斷．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，由于托盤(pán)天平的最小讀數(shù)為0.1g，則無(wú)法用托盤(pán)天平秤取5.85gNaCl，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶配制溶液時(shí)需要將容量瓶洗滌干凈，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；
C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能與試管內(nèi)壁接觸，否則會(huì)污染試劑，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可榮威已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及正確使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的最小讀數(shù)情況，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H10O5
B．該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi)
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為氖，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1寫(xiě)出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
（6）以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價(jià)-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為N2O（寫(xiě)出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．
XYZ
第一電離能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閆Cl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)Cl-相連的Cu+有4個(gè)．若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)會(huì)使你認(rèn)識(shí)化學(xué)，打開(kāi)化學(xué)之門(mén)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如圖1實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是B（填序號(hào)）．
A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉沒(méi)有水解
（2）取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圓底燒瓶中，加入10g碎玻璃渣和適量A12O3或無(wú)水AlCl3并混合均勻．按圖2安裝好實(shí)驗(yàn)裝置．B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管 C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水．加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中加入Al2O3或無(wú)水AlCl3的作用是催化劑；
②B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物是汽油（或輕質(zhì)燃料油）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，再加入待測(cè)液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進(jìn)行電化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，已知鉑吸附氣體的力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)镹流向M（用M，N表示）；正極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同學(xué)把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘，發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色，過(guò)一段時(shí)間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學(xué)方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍(lán)．用離子方程式表示“溶液變藍(lán)”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此時(shí)圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同學(xué)僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入一個(gè)靈敏電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出b電極反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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