10.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是(  )
A.在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1mol•L-1 的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH32]+
D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+

分析 A.碳酸氫根離子與銨根離子、鋁離子發(fā)生雙水解反應;
B.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中存在大量氫離子和氫氧根離子,次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子,次氯酸根離子能夠與氫離子結合生成次氯酸,亞鐵離子與氫氧根離子反應;
C.該溶液為酸性溶液,銀氨離子與氫離子反應;
D.該溶液為堿性溶液,四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應.

解答 解:A.NH4+、Al3+都與HCO3-發(fā)生水解反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液,F(xiàn)e2+、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應,ClO-與氫離子反應,F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.pH=1的溶液中存在大量氫離子,[Ag(NH32]+與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液為堿性溶液,SO42-、CO32-、Na+、K+離子之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.密閉容器中,A與B反應生成C,已知v(A)、v(B)、v(C)之間有如下關系:3v(A)=2v(B),2v(C)=3v(A),則此反應可表示為( 。
A.2A+3B=3CB.3A+2B=2CC.2A+2B=3CD.2A+3B=2C

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.用鉑電極電解含一定量CuSO4的電解液,一段時間后,需加入0.1mol Cu(OH)2才能使電解液的pH和濃度復原,試回答:
(1)計算整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molmol;
(2)寫出陰極的電極反應式Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑;
(3)若整個電解過程以鉛蓄電池為電源,此過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.4molmol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示

其中關鍵的一步(如圖乙所示)為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl,氯氣有毒,因此通入氣體的合理方式是:A處通入H2,B處通入Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.金屬在生產(chǎn)、生活中的應用十分廣泛.
I.某研究性學習小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱的過程中設計了以下探究性實驗方案,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗用品:酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙;
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表:
實驗過程預期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉,放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應開始時鈉塊浮在水面上不反應,稍后才開始與水劇烈反應
b.向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞)的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅色沒有相應現(xiàn)象,加熱后仍無明顯變化
c.向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快
(1)寫出實驗a的反應的離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
(2)你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異,F(xiàn)象的可能原因是:
a.鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈;
b.鎂條表面的氧化膜沒有被除去.
(3)下列措施不能提高鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A.改用18mol•L-1的硫酸     B.加入少量硫酸銅
C.改用鎂粉                   D.升高溫度          E.增大壓強
Ⅱ.根據(jù)以上實驗知道,鎂比鋁活潑,甲同學突發(fā)奇想,想設計一個原電池,讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕.請你幫他實現(xiàn)這個設想,在下面方框中畫出裝置圖1,并寫出負極電極反應式.

Ⅲ.工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸,為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,乙同學進行了以下探究活動:
(1)取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后收集到氣體X.取448ml(標準狀況)氣體X通入足量過氧化氫溶液中,然后再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g,由于此推知氣體X中SO2的體積分數(shù)為50%.
(2)分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體X中還可能含量有H2.為此設計了下列探究實驗裝置(圖2中夾持儀器省略).
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅,C中裝無水硫酸銅,則可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍.

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15.下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.將FeCl3溶液直接蒸干制取無水FeCl3固體
B.配制CuSO4溶液時,需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
C.酸堿中和滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用廣泛pH試紙測定溶液pH時,試紙需預先用蒸餾水濕潤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗所得出的結論正確的是(  )
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱,冷卻后加入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱,產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH42SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液,溶液紅色加深鹽類水解反應為吸熱反應 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖為反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量
B.拆開2mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
C.2mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量
D.2mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應對應的化學方程式或離子方程式,正確的是(反應條件略)( 。
A.鐵和稀硝酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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