11．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
D．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

分析 A、根據(jù)氯氣具有強氧化性，和鐵反應產(chǎn)生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應產(chǎn)生氯化亞鐵分析；
B、根據(jù)硫酸鉀為強酸強堿鹽，而硫酸鋅為強酸弱堿鹽分析；
C、根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析；
D、根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大分析．

解答 解：A、氯氣具有強氧化性，和鐵反應產(chǎn)生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應產(chǎn)生氯化亞鐵，故A錯誤；
B、硫酸鉀為強酸強堿鹽，而硫酸鋅為強酸弱堿鹽，因此鉀和鋅反應產(chǎn)生的氯硫酸鉀、硫酸鋅分別顯中性和酸性，故B錯誤；
C、C、P、S、Cl的非金屬性增強，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性也逐漸增強，故C正確；
D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Li、Na、K的電子層數(shù)逐漸增大，因此半徑是增大的，但是密度逐漸減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期表的運用，明確規(guī)律并熟練其意義是解題的關鍵，另外熟練掌握氯氣的強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.45 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．
計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應速率最快的是①（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下，0.1 mol/L氨水的pH約為9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．化合物  在酸性條件下水解，所得溶液加堿加熱后有NH3生成
D．桶烯（）與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子核外價電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳
酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B．向硫酸亞鐵的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最終可以得到白色沉淀
C．用容量瓶配置溶液的實驗中，定容時俯視刻度會導致所配溶液濃度偏高
D．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法得到單質(zhì)Al

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