14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)
B．同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的△H也不同
C．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，若加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，△H也改變
D．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因

分析 A、在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
C、若加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不改變；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成．

解答 解：A、在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)，故A正確；
B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的△H也不同，故B正確；
C、若加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不改變，故C錯(cuò)誤；
D、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：
（1）等物質(zhì)的量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，在通常狀況下，金剛石和石墨相比石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．請(qǐng)寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，．
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（石墨，s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1，則
Fe2O3（s）═2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）的△H=+824.4 
kJ•mol-1．
（3）24g石墨在一定量空氣中充分燃燒，生成氣體72g，該過(guò)程放出的熱量504 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．常溫下，取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，有a．鹽酸   b．醋酸兩種溶液，試回答（請(qǐng)用字母序號(hào)回答）：
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小順序?yàn)閍＞b．
（2）等體積等濃度的兩種酸，分別與過(guò)量的金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序?yàn)閍＞b．產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b．
（3）若兩種溶液電離出的c（H+）相同，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減小．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）是一種重要的維生素，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．維生素C屬于水溶性維生素B．維生素C是一種較強(qiáng)的還原劑
C．維生素C水溶液顯堿性，味道可口D．維生素C主要存在于蔬菜和水果中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和．混和液中的pH值為（　�。�
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色．W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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