Question

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得．下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 水的電離程度先增大后減小
• B． 當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH₃•H₂O溶液的體積大于10mL
• C． 當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D． 繼續(xù)滴加0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

Answer 1

分析 A．酸和堿抑制了水的電離，隨著氨水的滴入，開始時(shí)溶液中氫離子濃度逐漸減小，則水的電離沉淀逐漸增大，之后當(dāng)二者恰好反應(yīng)后再滴入氨水，氨水過量，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，則水的電離程度逐漸減��；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，當(dāng)氨水體積為10mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，若為中性，則氨水應(yīng)該稍過量；
C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷；
D．一水合氨為弱堿，0.1mol/L的氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L．

解答 解：A．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，開始時(shí)隨著氨水的滴入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則水的電離沉淀逐漸增大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)后再滴入氨水，氨水過量，一水合氨電離的氫氧根離子抑制了水的電離，則水的電離程度會(huì)逐漸減小，所以水的電離程度先增大后減小，故A正確；
B．當(dāng)兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨，溶液呈酸性，若滿足溶液的pH=7，所加NH₃•H₂O溶液的體積應(yīng)該大于10mL，故B正確；
C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)溶液呈堿性，則：c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C正確；
D.0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中氫氧根離子濃度一定小于0.1mol/L，溶液的pH小于13，則混合液的pH一定小于13，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．