9．（1）甲醇可為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用；
（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

解答 解：（1）Ⅰ：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1
（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；
故答案為：Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
故答案為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原電池原理分析和電極反應(yīng)書寫方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化過(guò)程中，既有共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵形成的是（　�。�
A．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．鹽酸和NaOH溶液混合D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知斷開lmol H-H鍵要吸收436kJ能量，斷開lmolN=N鍵要吸收946kJ能量，斷開1molN-N鍵要吸收159kJ能量，形成lmolN-H鍵要釋放391kJ的能量，關(guān)于工業(yè)合成氨氣N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每當(dāng)生成2molNH3（g）要吸收92kJ的能量
B．每當(dāng)生成2mol NH3（g）要釋放92kJ的能量
C．每當(dāng)生成2mol NH3（g）要吸收561kJ的能量
D．每當(dāng)生成2mol NH3（g）要釋放561kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是（　�。�
A．CH3OH和C3H6B．C3H7COOH和C2H5COOH3
C．C2H5CHO和C3H4D．C3H8和C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑤⑥C．③⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．固體NH4Br置于1升的密閉容器中，在恒溫條件下存在如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：NH4Br?NH3+HBr；2HBr?H2+Br2
5分鐘后，測(cè)得H2的濃度為1mol/L，HBr的濃度為8mol/L，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為（　　）
A．1.2mol•L-1•min-1B．2mol•L-1•min-1
C．5mol•L-1•min-1D．10mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．112號(hào)元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期律在幫助我們學(xué)習(xí)和預(yù)測(cè)元素及其化合物性質(zhì)方面具有重要的指導(dǎo)意義．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
①鋰在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2，其水溶液呈強(qiáng)堿性      
②在鹵素氫化物中HF最穩(wěn)定
③H2Se（硒化氫）是一種無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)的氣體   
④SrSO4（硫酸鍶）是一種難溶于水的白色固體
⑤Tl（OH）與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽和水       
⑥At單質(zhì)為有色固體，AgAt既難溶于水也難溶于硝酸．
A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4；個(gè)未成對(duì)電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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