分析 Ⅰ、(1)中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng);
Ⅱ、(2)中鐵易失電子作負(fù)極、Sn作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子放電;
Ⅲ、(3)該裝置中,鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極,作負(fù)極的金屬易被腐蝕;
Ⅳ、金屬腐蝕快慢順序是:作原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>作原電池正極的電極.
解答 解:Ⅰ、(1)中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣,電極反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
Ⅱ、(2)該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極,負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+、正極電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑,溶液中氫離子放電導(dǎo)致溶液氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1molH2生成時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故答案為:Fe-2e=Fe2+;2H++2e=H2↑;增大;2NA;
Ⅲ、(3)該裝置中,鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極,作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕,所以被腐蝕的金屬是Zn,電極反應(yīng)為Zn-2e═Zn2+,故答案為:Zn;Zn-2e═Zn2+;
Ⅳ、金屬腐蝕快慢順序是:作原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>作原電池正極的電極,所以鐵被腐蝕快慢順序是(2)>(1)>(3),
故答案為:(2)>(1)>(3).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極,知道金屬腐蝕快慢順序,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | ①②③④的混合物 | C. | 只有② | D. | ①和③的混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{電解}{→}$Mg | |
B. | 海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg | |
C. | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg | |
D. | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤ | B. | ②④⑤⑥⑦ | C. | ②④⑤ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) | |
B. | 加過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp(AgI) | |
C. | 加過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp(AgCl) | |
D. | 以上結(jié)論都不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比 | |
B. | 硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比 | |
C. | 相同溫度下,0.2mol•L-1的醋酸溶液與0.1mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比 | |
D. | 10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n(H+)之比 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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