Question

18．（1）pH試紙的使用方法是：將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或瓷板上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙的中央，片刻后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值．若將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后測(cè)定某堿性溶液，測(cè)定結(jié)果與實(shí)際值的偏差是：偏�。ㄆ�小或偏大）．
（2）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol•L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol•L^-1．則 Al³⁺物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4 mol/L．

Answer 1

分析 （1）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；PH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)溶液；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：c（Al³⁺）×3+c（K⁺）=2×c（SO₄^2-），將各種離子濃度代入即可．

解答 解：（1）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要減小，故答案為：將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或瓷板上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙的中央，片刻后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值；偏小；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：c（Al³⁺）×3+c（K⁺）=2×c（SO₄^2-），將各種離子濃度代入得：c（Al³⁺）×3+0.2mol•L^-1=2×0.7mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案為：0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH試紙的使用方法和電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．