Question

1．元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH₂R氣體的體積是5.6L．
（1）求H₂R的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）推斷R元素的名稱；
（3）確定R在元素周期表中的具體位置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算其物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量求出R的相對(duì)原子質(zhì)量，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上等于其原子序數(shù)，從而確定元素名稱；
（3）主族元素核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)．

解答 解：（1）標(biāo)況下，V_m=22.4L/mol，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為34．
答：H₂R的相對(duì)分子質(zhì)量為34；
（2）H₂R的相對(duì)分子質(zhì)量34，所以R的原子量為32，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以其質(zhì)子數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上等于其原子序數(shù)，所以其原子序數(shù)是16，該元素名稱為硫，
答：R元素的名稱為硫；
（3）S元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于第三周期ⅥA族，
答：R位于周期表中第三周期VIA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．