下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

C

解析試題分析： A、由于醋酸根水解，存在醋酸分子，醋酸鈉溶液顯堿性，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒c（Cl－）+c（OH-）=（H+）+ c（NH4+），溶液的pH＝7就是c（H+）=c（OH-），得c（NH4+）=c（Cl－），錯(cuò)誤；C、混合后相當(dāng)于等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液，一水合氨電離程度大于氯化銨的水解程度，得c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），正確；D、由物料守恒，c（Na+）=2[c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）]，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液離子濃度等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。

化學(xué)式
電離常數(shù)(298K)
硼酸
K＝5.7×10-10
碳酸
Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
醋酸
K＝1.75×10-5
 
下列說(shuō)法一定正確的是
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．醋酸滴入碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說(shuō)法正確的是

A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D．將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等
C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)
D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說(shuō)明同溫下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42-
B．ALCL3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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