硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。

化學(xué)式
電離常數(shù)(298K)
硼酸
K＝5.7×10-10
碳酸
Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
醋酸
K＝1.75×10-5
 
下列說法一定正確的是
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．醋酸滴入碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

D

解析試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可以確定酸性，CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3-，A、該可以發(fā)生，但生成的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；B、少量的醋酸，生產(chǎn)碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C、酸性越強(qiáng)，pH越小，錯(cuò)誤；D、越弱越水解，故碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，pH大，正確。
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（       ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到頂期目的的是

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等 D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

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