【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。WX、YZ均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,其中WX、Z組成的化合物MN、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

B.M、NR三種分子中,所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.MN、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.WX、YZ四種元素既可形成離子化合物,又可形成共價化合物

【答案】D

【解析】

WX、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,其中M1X原子和2Z原子構(gòu)成,N1X原子和4W原子構(gòu)成,R結(jié)構(gòu)明顯為有機物結(jié)構(gòu),反應(yīng)為加成反應(yīng),即W為氫元素,X為碳元素,Y為氮元素,Z為氧元素,M為二氧化碳,N為甲烷,R為乙酸。

A.同周期,元素非金屬性從左到右逐漸增大,順序為Z > Y > X >W,A錯誤;

BM、NR三種分子中,氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;

CNM分別為甲烷和二氧化碳,只含有極性共價鍵, R分子含有極性鍵和非極性鍵,C錯誤;

DW、XY、Z四種元素既可形成離子化合物硝酸銨,又可形成共價化合物硝酸,D正確;

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是( )

A.10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時,溶液的pH小于10

C.稀釋時,溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過程中,的值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201965日美國商務(wù)部表示,美方將采取“空前行動”,確保對科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無虞。我國稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3,少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素FeAl、MgSiO2等)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示:

1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_________________________________。“氧化焙燒”時,CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2Ln2O3,請寫出生成的CeO2化學(xué)方程式為:________________________。

2)“氯化”過程的目的是將CeO2Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3LnCl3,除去Fe2O3、Al2O3MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L,為確保不析出Ce(OH)3沉淀,則溶液的pH________(填pH的范圍)。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]

3CeO2Ln2O3混合物中加入稀鹽酸,Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為:___________________________________________________。

4)化工生產(chǎn)條件的選擇:

①“氯化”條件的選擇

將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:31:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合,在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示:

氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________

②“氧化”條件的選擇

氧化過程中,反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示:

最佳溫度和時間是_________,原因是_________________________________________

5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其它雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)配平下列方程式(不需寫出配平過程)

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl(濃)=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3,該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),固體反應(yīng)物消耗的質(zhì)量m隨時間t的變化曲線如下圖實線所示。在相同條件下,將b克(ab)粉末狀碳酸鈣與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是  

A. 氫氧燃料電池工作時,在負極上失去電子

B. 溶液加熱后,溶液的pH減小

C. 常溫常壓下,中含有的分子數(shù)為

D. 室溫下,稀釋溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為:( )

A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)

C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)苯 () 與(3-軸烯 ()的說法錯誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.3)-軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5

D.苯分子中所有原子共平面,(3-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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