【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、cd重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

c過程中的現(xiàn)象是________________。

【答案】C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl22Cl2+2H2O d 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體,依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析;鹽酸酸性強于次氯酸,漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸;次氯根離子具有強的氧化性,能夠氧化濃鹽酸,二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式;

(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+OH-(極少量,水微弱電離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:

①漂白、消毒性:氯水中的Cl2HClO均有強氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時,應(yīng)考慮HClO,HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆;

②沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體;

A.導(dǎo)氣管位置正確,因為氯氣比空氣重用向上排氣方法,但只有進氣口,無出氣口,無法排出氣體,A錯誤;

B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體,若收集氯氣,需要短進長出,B錯誤;

C.裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣,剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收,為防止倒吸,用倒扣在水面的漏斗,符合要求,C正確;

D.氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng).氯氣被氫氧化鈉吸收,不能收集到氯氣,D錯誤;

故合理選項是C;

鹽酸酸性強于次氯酸,漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸,方程式:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

次氯根離子具有強的氧化性,能夠氧化濃鹽酸,次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,方程式:Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2+2H2O;

(2)①氯水中的HClO有強氧化性,一般在應(yīng)用其漂白時,HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),本題中氯水能使石蕊試液先變紅,后褪色,故合理選項是d;

②氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,生成AgCl白色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v<v

D. T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C

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【題目】2020年以來,新型冠狀病毒肺炎席卷全世界,中國傳統(tǒng)中藥連花清瘟膠囊助力世界抗疫。連花清瘟膠囊配方中含傳統(tǒng)中藥金銀花,綠原酸是金銀花主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。關(guān)于綠原酸的下列推測不合理的是

A.分子中有4個手性碳原子B.可溶于水也可溶于乙醇

C.1mol最多可和3mol NaOH反應(yīng)D.可通過縮聚反應(yīng)形成高分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2OAl3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2 H2O =Na++2OH-+H2

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4

D. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3____________________________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3__________________________。

②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,DCl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物X可通過如下方法合成。

1GH的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為____,E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

3ME互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同的官能團。M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為611。寫出一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式____

4)請寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖(無機試劑任用。合成示例例見本題題干)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是(

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

已知:離子方程式:3Fe2++2[FeCN6]3-Fe3[FeCN6]2↓(藍色沉淀)

A.B.②和④C.③和④D.①和②

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【題目】XY、Z、W、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Y < W

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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