【題目】電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板,并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示:

回答下列問題:

1)過濾操作除鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

2)濾渣1成分的化學(xué)式為___;試劑Y___。

3)可替代氣體Z的試劑為___(填序號(hào))

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫

4)寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___

5)用實(shí)驗(yàn)證明濾液1中只含有Fe2+___。

【答案】玻璃棒、漏斗 Fe、Cu 鹽酸(或HCl C 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+ 取少量濾液1于試管中,先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色,證明原溶液只含有Fe2+

【解析】

1)過濾操作需要的儀器為鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒、漏斗;

2)濾渣1中含有金屬銅與過量的Fe,加入鹽酸,過濾,回收銅,據(jù)此分析;

3)濾液2中含有氯化亞鐵,與濾液1合并,制備氯化鐵,據(jù)此進(jìn)行解答;

4FeCl3溶液腐蝕覆銅板是銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;

5)驗(yàn)證Fe2+方法:KSCNFe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無此現(xiàn)象,據(jù)此解答。

1)過濾操作需要的儀器為鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒、漏斗,

故答案為:玻璃棒、漏斗;

2)由工藝流程可知,FeCl3溶液與鍍銅電路板反應(yīng)生成的廢液中有氯化銅、氯化亞鐵;在廢液中加入過量的鐵單質(zhì)可得到濾液1(氯化亞鐵)和濾渣1(金屬銅與過量的Fe),往濾渣1中加入鹽酸,過濾,回收得到金屬銅和濾液2(氯化亞鐵),

故答案為:Fe、Cu;鹽酸(或HCl);

3)濾液2中含有氯化亞鐵,與濾液1合并,制備氯化鐵,因此氣體Z是具有氧化性的氯氣, 可替代氣體Z的試劑應(yīng)為過氧化氫,因?yàn)槁然瘉嗚F與過氧化氫反應(yīng)生成氯化鐵和水,沒有引入新雜質(zhì), 而使用硝酸和酸性高錳酸鉀會(huì)引入新雜質(zhì),

故答案為:C;

4FeCl3溶液腐蝕覆銅板是銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+

故答案為:2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+;

5)證明濾液1中只含有Fe2+:可以用KSCNFe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無此現(xiàn)象的原理來驗(yàn)證,具體實(shí)驗(yàn)步驟為:取少量濾液1于試管中,先滴加KSCN溶液,不顯紅色,說明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液只含有Fe2+,

故答案為:取少量濾液1于試管中,先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色,證明原溶液只含有Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2OAl3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2 H2O =Na++2OH-+H2

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4

D. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是(

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

已知:離子方程式:3Fe2++2[FeCN6]3-Fe3[FeCN6]2↓(藍(lán)色沉淀)

A.B.②和④C.③和④D.①和②

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【題目】COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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【題目】已知:p=p=-lg。室溫下,向0.10mo1·L-1HX溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHp的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)10c(HX)

C.b點(diǎn)坐標(biāo)為(04.50)

D.溶液中水的電離程度:cba

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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯(cuò)誤的是(

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)

B.含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮

D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng),有的發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】XY、Z、W、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl)/c(Br)不變

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【題目】化合物PH4I是一種白色晶體,受熱不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體, 廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。

(1)2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體,T1時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi) HI 的氣體體積分?jǐn)?shù)不變

C.容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變

E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L,t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到 平衡。在下圖中畫出t2t4 時(shí)段的υ、υ隨時(shí)間變化圖______

(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3HI均不穩(wěn)定,在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體,已知在T2時(shí)存在如下反應(yīng):

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知:298K,101kPa,H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2 =______________

②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),測(cè)得體系中 n(PH3)=a mol n(P4)=b mol ,n(H2)=c mol ,則 T2時(shí) 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________(a、b、c表示)

③維持溫度不變,縮小體積增大壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡后,發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化,而n(I2)基本不變,試解釋可能原因_____。

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