【題目】已知可逆反應(yīng)：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，改變單一條件，下列說(shuō)法正確的是()

A. 恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定升高

B. 反應(yīng)速率再次滿足υC：υD=1：1時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰�，正反�?yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A.恒溫環(huán)境下加壓，平衡逆向移動(dòng)，由于A為固體，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定升高，故A錯(cuò)誤；

B.任何情況下，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即υC：υD=1：1，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容下，物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；

D.增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

時(shí)間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點(diǎn)電極反應(yīng)為①___________________

然后再滴加 2~3 滴②________________

b 點(diǎn)周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

b 點(diǎn)電極反應(yīng)為③___________________

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。

（4）設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見(jiàn)下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。

（5）金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽(yáng)極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫(xiě)出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽(yáng)極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽(yáng)極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過(guò)程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過(guò)程中，有少量污染性氣體生成，需要進(jìn)行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱(chēng))

②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸，則“一級(jí)還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲，則“二級(jí)還原”過(guò)程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。

②電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫(xiě)一點(diǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是：________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

(℃)

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a．實(shí)驗(yàn)1和2探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫(xiě)出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________；

⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí))：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

第1次

第2次

第3次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個(gè)碳原子在同一直線上

C. 有5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 有6個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）

A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類(lèi)物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。

(2)下列說(shuō)法正確的是______。

A．B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應(yīng)，1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)

(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結(jié)構(gòu)中無(wú)-C=C-OH和-O-O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價(jià)陽(yáng)離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱(chēng)為______________________。

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