【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

【答案】 離子 離子 非極性(或共價) 離子 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 極性 配位鍵 離子 極性(或共價) O2 O3 同素異形體

【解析】

根據(jù)共價鍵的成鍵規(guī)律分析解答；根據(jù)電子式的書寫規(guī)則分析解答；

(1)根據(jù)題意可知，A是Na元素，B是O元素。A和B形成的兩種化合物是Na2O和Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵；

(2) A的氫化物是NaH，電子式為：，含有離子鍵，NaH與水反應(yīng)H的化合價升高，生成H2，故反應(yīng)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ；

(3)B是O元素，它的基態(tài)氫化物是H2O，電子式為：，O原子和H原子之間是極性共價鍵，H2O與H＋形成H3O+，形成的化學(xué)鍵是配位鍵；

(4) A的最高價氧化物的水化物是NaOH，電子式為，既含有離子鍵又含有極性共價鍵；

(5)O 元素的單質(zhì)有O2和O3，它們互為同素異形體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3g氫氣的物質(zhì)的量為________，在標準狀況下的體積為_________。

（2）3.01×1023個S約含_____mol S，其質(zhì)量為_____g。

（3）49 g H2SO4約含有_____個H，共含有_____個原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱：

_____

___

___

_____

（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,4二甲基戊烷_________________________

②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當發(fā)動機工作時，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應(yīng)

活化能

正反應(yīng)速率方程

逆反應(yīng)速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應(yīng)溫度下，NO2的起始壓強為 160kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是_____，_____被氧化。

（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____。

（3）按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻?yīng)物填入下列空格中，配平，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________

（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過量，則產(chǎn)物中無X生成，請完成此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。在上述過程中，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；

（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_____（用操作編號填寫）；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（3）若該實驗中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣，則應(yīng)在C裝置前添加干燥管，并在其中放置_____試劑。

（4）實驗時，裝置C中盛放的試劑是_____，現(xiàn)象時_____，可用來驗證_____的存在。

（5）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____，當D中_____現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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