【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。
(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。
A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度
C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水
(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”), 你認(rèn)為影響因素為________________________________________
時(shí)間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成表格空白:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑 | a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色 | a 點(diǎn)電極反應(yīng)為①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | b 點(diǎn)電極反應(yīng)為③___________________ |
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究,試判斷____________(填“a”或“b”)為負(fù)極,該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。
(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見下圖,從圖中可分析,t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫),原因是__________________________________________。
(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中,一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。
【答案】ACD 減慢 氧氣的濃度 O2+4e—+2H2O=4OH— 鐵氰化鉀溶液 Fe -2e—=Fe 2+ b 吸氧 氧氣含量和瓶內(nèi)壓強(qiáng)都降低,因此主要是吸氧腐蝕 3Fe - 8e—+4H2O =Fe3O4+8H+
【解析】
(1)由影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾大因素進(jìn)行推導(dǎo),其中a為濃度、b為溫度、c為固體表面積,但b項(xiàng)直接加熱會(huì)使具支試管內(nèi)溫度持續(xù)升高,導(dǎo)管一端只會(huì)產(chǎn)生氣泡不會(huì)形成氣柱,d項(xiàng)換成更細(xì)的導(dǎo)管旨在放大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以便于明顯觀察到水柱的上升,答案為ACD;
(2)通過表格,間隔2分鐘液面高度的變化,5~7,7~9變化趨勢逐漸減小,則反應(yīng)速率逐漸減慢,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,空氣中的氧氣濃度含量逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減慢;
(3)鐵釘?shù)奈醺g中,滴有酚酞的a點(diǎn)附近出現(xiàn)紅色,則產(chǎn)生氫氧根離子,電極反應(yīng)式:O2+4e—+2H2O=4OH—;b點(diǎn)則為Fe失電子生成二價(jià)鐵或三價(jià)鐵,b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則加入鐵氰化鉀驗(yàn)證二價(jià)鐵的存在,電極反應(yīng):Fe -2e—=Fe 2+;b點(diǎn)做電池的負(fù)極,腐蝕更嚴(yán)重;
(4)從圖中分析t1~t2 之間氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,壓強(qiáng)逐漸減小,可確定此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕;
(5)將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中,一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜,3Fe - 8e—+4H2O =Fe3O4+8H+。
(1)由影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾大因素進(jìn)行推導(dǎo),其中a為濃度、b為溫度、c為固體表面積,但b項(xiàng)直接加熱會(huì)使具支試管內(nèi)溫度持續(xù)升高,導(dǎo)管一端只會(huì)產(chǎn)生氣泡不會(huì)形成氣柱,d項(xiàng)換成更細(xì)的導(dǎo)管旨在放大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以便于明顯觀察到水柱的上升,答案為ACD;
(2)通過表格,間隔2分鐘液面高度的變化,5~7,7~9變化趨勢逐漸減小,則反應(yīng)速率逐漸減慢,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,空氣中的氧氣濃度含量逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減慢;答案為:減慢;氧氣的濃度;
(3)鐵釘?shù)奈醺g中,滴有酚酞的a點(diǎn)附近出現(xiàn)紅色,則產(chǎn)生氫氧根離子,電極反應(yīng)式:O2+4e—+2H2O=4OH—;b點(diǎn)則為Fe失電子生成二價(jià)鐵或三價(jià)鐵,b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則加入鐵氰化鉀驗(yàn)證二價(jià)鐵的存在,電極反應(yīng):Fe -2e—=Fe 2+;b點(diǎn)做電池的負(fù)極,腐蝕更嚴(yán)重;答案為:O2+4e—+2H2O=4OH—;鐵氰化鉀溶液; Fe -2e—=Fe 2+;b ;
(4)從圖中分析t1~t2 之間氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,壓強(qiáng)逐漸減小,可確定此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕;答案為:吸氧;氧氣含量和瓶內(nèi)壓強(qiáng)都降低,因此主要是吸氧腐蝕;
(5)將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中,一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜,答案為:3Fe - 8e—+4H2O =Fe3O4+8H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( 。提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)
D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置來測定某鐵碳合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
完成下列填空:
(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②______________________________________。
(2)加熱時(shí)A中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,B中的現(xiàn)象是__________;C的作用是______________________________。
(3)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________(化簡后的表達(dá)式)。
(4)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,可能的原因是__________________。
(5)乙同學(xué)提出,本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確,其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是___________(回答一條即可)。
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【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示, 已知它們的最外層電子數(shù)之和為18,下列說法正確的是
A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素
B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. 元素的最高化合價(jià):W>Z>Y
D. 原子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X
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【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 放電時(shí),外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加96g
C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體,易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡
C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】已知可逆反應(yīng):A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),改變單一條件,下列說法正確的是()
A. 恒溫環(huán)境下加壓,體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定升高
B. 反應(yīng)速率再次滿足υC:υD=1:1時(shí),則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容下,當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰,正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大
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