【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉
B.海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉
C.從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)
D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。
(1)C原子的價電子軌道表達式為__。
(2)碳可以形成多種有機化合物,如圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構,兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__。
②吡啶結構中N原子的雜化方式是___。
③NH3的鍵角__PH3的鍵角,理由是__。
④分子中的大π鍵可以用符號π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__。
(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉化為氧化石墨烯。
石墨烯轉化為氧化石墨烯時,1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是__(填“變大”、“變小”“不變”)。
(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為anm該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為___,該晶體的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似,將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V,pOH隨的變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
已知:常溫下,,pOH=-lgc(OH-)。
A.稀釋相同倍數(shù)時,CH3NH2H2O的濃度比的濃度大
B.溶液中水的電離程度:b點大于c點
C.由c點到d點,溶液中保持不變
D.常溫下,某鹽酸的,a點時CH3NH2H2O的,當時,取等體積的兩溶液混合,充分反應后:n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。
實驗中某同學將a g銅片和12 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
請回答:
(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式:_____________________________。
(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體收集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。
實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)______________。
裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是____________________。B中應放置的液體是________(填字母)。
A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
(3)問題討論:為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是______________________。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。
A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液
(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱),反應的化學方程式是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中,不正確的是
操作 | |
現(xiàn)象 | 一段時間后:①中,鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅; ②中…… |
A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路
B.①中變紅是因為發(fā)生反應2H++2e-=H2↑,促進了水的電離
C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍,銅絲附近區(qū)域變紅
D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為M—2e-=M2+(M代表鋅或鐵)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應后,設溶液體積仍為10 mL。求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升?__________
(2)反應后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少?_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行:+H+==,+H+= CO2↑+H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸,溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A.V = 5.00mL時,溶液中c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.V =10.00mL時,溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點的溶液中:n()+n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時,溶液pH<7,是因為H2CO3 + H+
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