【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:+H+==,+H+= CO2↑+H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸,溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A.V = 5.00mL時(shí),溶液中c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.V =10.00mL時(shí),溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點(diǎn)的溶液中:n()+n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時(shí),溶液pH<7,是因?yàn)?/span>H2CO3 + H+
【答案】C
【解析】
A.V=5.00mL時(shí),溶液中為Na2CO3、NaHCO3和NaCl,溶液呈堿性,說明此時(shí)溶液中OH-濃度大于H+,由于碳酸根水解能力大于碳酸氫根電離能力,故溶液中碳酸氫根濃度大于碳酸根濃度,故溶液中c()>c()>c(OH-)>c(H+),A正確;
B.V=10.00mL時(shí),溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,此時(shí)溶液中的物料守恒為c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-),B正確;
C.a點(diǎn)的溶液,加入鹽酸的體積大于10mL,此時(shí)溶液中的碳酸氫根與H+反應(yīng)生成CO2溢出,故溶液中所有含碳元素形體的總物質(zhì)的量小于0.001mol,C錯(cuò)誤;
D.V=20.00mL時(shí),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl,但由于之前的反應(yīng)有CO2生成,少量CO2溶于水生成碳酸,導(dǎo)致溶液pH<7,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉
B.海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉
C.從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)
D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4molA和4molB在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。前15s,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)1,則15s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量為( )
A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 氨水 | CaO | 無 | 制取并收集氨氣 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 | |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比較酸性強(qiáng)弱: H2CO3>H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 驗(yàn)證SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述不正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時(shí),4v(O2)正=5v(NO)逆
B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大
D.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度,設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程,請(qǐng)完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中難溶)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _____________________ |
離子方程式 | _________________ |
小組討論 交流 | 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 |
對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè),說明理由 | 假設(shè):①_____________________、②_______________________ 理由:①__________________、②_____________________。 |
實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè) | 現(xiàn)象:____________________________________。 |
離子方程式 | _________________ |
解釋 | _________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.28g乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B.2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng),生成乙酸乙酯個(gè)數(shù)為2NA
C.室溫時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B. 容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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