【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似,將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V,pOH隨的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
已知:常溫下,,pOH=-lgc(OH-)。
A.稀釋相同倍數(shù)時(shí),CH3NH2H2O的濃度比的濃度大
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)
C.由c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變
D.常溫下,某鹽酸的,a點(diǎn)時(shí)CH3NH2H2O的,當(dāng)時(shí),取等體積的兩溶液混合,充分反應(yīng)后:n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
【答案】D
【解析】
甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似,則CH3NH2H2O為弱堿。將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V,從圖中可以看出,稀釋相同倍數(shù)時(shí),曲線Ⅱ的pOH變化大,則曲線Ⅱ表示NaOH的pOH隨的變化,曲線Ⅰ表示CH3NH2H2O的pOH隨的變化。
A.由于CH3NH2H2O為弱堿,當(dāng)CH3NH2H2O和的pOH相同時(shí),CH3NH2H2O的濃度大,所以稀釋相同倍數(shù)時(shí),CH3NH2H2O的濃度比的濃度大,A正確;
B.溶液中pOH b點(diǎn)大于c點(diǎn),則c點(diǎn)溶液中c(OH-)大,對(duì)水電離的抑制作用大,所以溶液中水的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn),B正確;
C.溶液中==,由c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液的溫度不變,KW、Kb不變,所以保持不變,C正確;
D.常溫下,當(dāng)時(shí),鹽酸溶液中的c(H+)與CH3NH2H2O溶液中c(OH-)相等,取等體積的兩溶液混合,則反應(yīng)生成CH3NH3Cl,同時(shí)CH3NH2H2O有剩余,CH3NH2H2O繼續(xù)發(fā)生電離而使溶液顯堿性,從而得出n(CH3NH3+) n(Cl-)>n(OH-)>n(H+),D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出指定物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________,膠卷中必不可少的感光材料_____________,加碘鹽中含有碘酸鉀_____________,發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。
(2)化工廠鎂著火,不能用二氧化碳滅火,用化學(xué)方程式解釋__________________________。
(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ),寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________。
(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__;Cr成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去__軌道的電子。
(2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高,這是因?yàn)?/span>__。
(3)甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)如圖)是一種配合物,其配位原子是__。
(4)反應(yīng):6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào));KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形,中心原子的雜化方式是__。
②分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則NO2的大鍵可表示為__。
(5)立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為apm。
①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CrO2的密度為__(列出計(jì)算式)g·cm-3。
②1、2號(hào)原子的坐標(biāo)依次為(0,0,0)、(,0,),則原子坐標(biāo)為(,,)和(,,)間的距離為__pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定乙醇分子(C2H6O)中活潑氫原子個(gè)數(shù),采用下列裝置,通過(guò)測(cè)定乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的多少進(jìn)行計(jì)算。
(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤:__。
(2)若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇,相同條件下,測(cè)得氫氣的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì),則雜質(zhì)不可能是( )
A.NaCl
B.AlCl3
C.CaCl2
D.FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( )
A.海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鈉
B.海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉
C.從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)
D.可以通過(guò)物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4molA和4molB在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。前15s,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)1,則15s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量為( )
A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol
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